Propriedades do Iodo – O iodo tem apenas uma função metabólica no corpo humano e é participar na síntese do hormônio da tireoide chamado tiroxina. A tiroxina estimula a oxidação celular e regula a taxa metabólica basal. Acredita-se que a tiroxina aumenta a captação de oxigênio e a taxa de reações enzimáticas que metabolizam a glicose.

Absorção e Excreção – Propriedades do Iodo

O iodo dietético é absorvido pelo intestino delgado, liga-se frouxamente às proteínas e é transportado via sangue para a glândula tireoide. Aproximadamente 1/3 do iodo é absorvido pela glândula tireoide; o restante é excretado na urina alguns dias após a ingestão. O hormônio estimulante da tireoide, secretado pela glândula pituitária, regula a captação de iodo e a subsequente síntese de tiroxina.

Condições Clínicas – Propriedades do Iodo

Uma condição chamada hipertireoidismo resulta em um aumento na taxa de captação de iodo e aumenta a taxa metabólica geral. O hipotireoidismo tem o efeito oposto, resultando em uma diminuição na taxa metabólica.

O bócio é uma condição de deficiência de iodo e é caracterizado por um aumento da glândula tireoide. Com esta condição, a glândula tireoide não pode produzir tiroxina adequada para regular o hormônio estimulante da tireoide (TSH). Aumento de TSH aumenta causando um aumento na captação de iodo pela tireoide e hiperplasia das células foliculares da tireoide. Como resultado, as reservas de uma glicoproteína chamada tireoglobulina são usadas e a glândula aumenta de tamanho.

Deficiência de iodo fetal pode resultar em uma condição chamada cretinismo. O cretinismo é caracterizado por deficiência mental, mutismo surdo e diplegia espástica. O hormônio tireoidiano está envolvido no desenvolvimento do cérebro e, portanto, a deficiência de iodo neonatal pode resultar em um desenvolvimento anormal do cérebro.

Ingestão Recomendada – Propriedades do Iodo

A dosagem recomendada para o iodo em adolescentes e adultos é de 150 mcg / dia. Um adicional de 25 mcg / dia é necessário durante a gravidez e 50 mcg / dia durante a lactação. Os bebês precisam de 40 a 50 mcg / dia.

Propriedades atômicas do iodo – Propriedades do Iodo

A massa atômica de um elemento é determinada pela massa total de nêutrons e prótons que podem ser encontrados em um único átomo pertencente a este elemento. Em relação à posição onde encontrar o iodo dentro da tabela periódica dos elementos, o iodo é encontrado no grupo 17 e no período 5. O iodo tem uma massa atômica de 126.90447 u.

A configuração eletrônica do iodo é [Kr] 4d105s25p5. A configuração eletrônica dos elementos determina a forma na qual os elétrons são estruturados nos átomos de um elemento. O raio médio de iodo é de 140 pm raio atómico ou Bohr raio é de 115 horas, o seu raio é de 133 pm covalente e raio de Van der Waals é de 198 pm. Iodo tem um total de 53 electrões cuja distribuição é a seguinte: Na primeira camada tem dois electrões, a segunda possuindo 8 electrões em que a terceira camada tem de 18 electrões, o quarto, 18e e a quinta camada tem sete elétrons

Elemento não metálico, símbolo I, número atômico 53, massa atômica relativa 126.904, o mais pesado dos halogênios (haletos) encontrados na natureza. Em condições normais, o iodo é um sólido preto, lustroso e volátil; recebe este nome devido ao seu vapor violeta.

A composição química do iodo, tal como outros halogéneos, é dominada pela facilidade com que o átomo adquire um electrão para formar o íon iodeto, I – , ou uma única -I ligação covalente, e a formação, com elementos mais eletronegativo, de compostos nos quais o estado de oxidação formal do iodo é +1, +3, +5 ou +7. O iodo é mais eletropositivo do que os outros halogênios e suas propriedades são moduladas por: a fraqueza relativa das ligações covalentes entre o iodo e mais elementos eletropositivos; grandes tamanhos átomo de iodo e íons de iodeto, o que reduz as entalpias da rede cristalina e dissolução de iodetos, enquanto o aumento da importância da força de van der Waals nos compostos de iodo e o parente facilidade com a qual isso é oxidado.

O iodo é encontrado profusamente, embora raramente em alta concentração e nunca na forma elementar. Apesar da baixa concentração de iodo na água do mar, certas espécies de algas marinhas podem extrair e acumular o elemento. Na forma de iodato de cálcio, o iodo é encontrado nos mantos de caliche do Chile. Também é encontrado como iodo iodeto em algumas salinas de petróleo na Califórnia, Michigan e Japão.

O único isótopo estável do iodo é 127 I (53 prótons, 74 nêutrons). Dos 22 isótopos artificiais (massas entre 117 e 139), o mais importante é o 131 I, com uma meia-vida de 8 dias; é amplamente utilizado no trabalho com traçadores radioativos e certos procedimentos de radioterapia.

O iodo existe como moléculas diatômicas, I 2 nas fases sólida, líquida e de vapor, embora a altas temperaturas (> 200 ° C, ou seja, 390 ° F) a dissociação para formar átomos é apreciável. As distâncias intermoleculares curtas I … I no sólido cristalino indicam a presença de fortes forças intermoleculares de van der Waals. O iodo é moderadamente solúvel em líquidos não polares e a cor violeta das soluções sugerido que as moléculas de I estão presentes dois, como na sua fase de vapor.

Embora, em geral, seja menos vigoroso em suas reações do que os outros halogênios (haletos), o iodo combina diretamente com a maioria dos elementos; as exceções importantes são gases nobres, carbono, nitrogênio e alguns metais nobres. Os derivados de iodo inorgânicos podem ser agrupados em três classes de compostos: aqueles com mais elementos eletropositivos, isto é, os iodetos; aqueles formados com outros halogênios, e aqueles formados com oxigênio. Os compostos organozóicos dividem-se em duas categorias: iodetos e derivados, nos quais o iodo está em estado de oxidação formal positiva, em virtude da ligação com outro elemento mais eletronegativo.

O iodo parece ser um elemento que, em quantidades muito pequenas, é essencial para a vida animal e vegetal. Iodeto e iodato encontrados em águas marinhas entram no ciclo metabólico da maioria das flora e fauna marinhas, enquanto nos mamíferos superiores o iodo é concentrado na glândula tireoide, onde é convertido em aminoácidos iodados (principalmente tiroxina e iodotirosinas). Estes são armazenados na tireoide como tiroglobulina e, aparentemente, a tiroxina é secretada pela glândula. Deficiência de iodo em mamíferos leva ao bócio, uma condição na qual a glândula tireoide cresce mais do que o normal.

As propriedades bactericidas do iodo suportam seus principais usos no tratamento de feridas ou na esterilização de água potável. Também compostos de iodo são usados ​​para tratar certas condições da tireoide e coração, como um suplemento dietético (na forma de sais iodados) e em meios de contraste para raios-X.

Os principais usos industriais são encontrados na fotografia, onde o iodeto de prata é um dos constituintes das emulsões para filmes fotográficos rápidos, e na indústria de corantes, onde os corantes à base de iodo são produzidos para processamento. de comida e para fotografia colorida.

Efeitos do Iodo na Saúde – Propriedades do Iodo

O iodo é adicionado a quase qualquer sal. É um ingrediente de pão, peixe marinho e plantas oceânicas. O iodo está presente naturalmente nos oceanos e alguns peixes marinhos e plantas aquáticas o armazenam em seus tecidos.

Muitos medicamentos e produtos de limpeza para feridas na pele contêm iodo. Também é um ingrediente em tabletes de purificação de água usados ​​para preparar água potável.

O iodo é um material de construção para hormônios da tireoide que são essenciais para o crescimento, o sistema nervoso e o metabolismo. As pessoas que comem muito pouco ou nenhum pão podem sentir deficiência de iodo. Em seguida, a função da glândula tireoide diminuirá e a glândula tireoide começará a inchar. Esse fenômeno é chamado de struma. Agora esta condição é rara, uma vez que o sal de mesa transporta uma pequena dose de iodo. Grandes quantidades de iodo podem ser perigosas porque a glândula tireoide funcionaria muito. Isso afeta todo o corpo; causa taquicardia e perda de peso. O iodo elementar, I 2, é tóxico e seu vapor irrita os olhos e os pulmões. A concentração máxima permitida no ar quando se trabalha com iodo é de apenas 1 mg / m 3. Todos os iodetos são tóxicos consumidos em excesso.

O iodo 131 é um dos radionuclídeos envolvidos nos testes nucleares atmosféricos, que começou em 1945, com um teste americano, e terminou em 1980 com um teste chinês. Está entre os radionuclídeos de vida longa que produziram e continuarão a produzir um aumento do risco de câncer por décadas e séculos vindouros. O iodo 131 aumenta o risco de câncer e, possivelmente, outras doenças da tireoide e aquelas causadas por deficiências do hormônio tireoidiano.

Efeitos ambientais do iodo – Propriedades do Iodo

O iodo pode ser encontrado naturalmente no ar, na água e no solo. As fontes mais importantes de iodo natural são os oceanos. O iodo no ar pode combinar-se com partículas de água e precipitar em água ou solos. O iodo nos solos é combinado com matéria orgânica e permanece no mesmo lugar por muito tempo. As plantas que crescem nesses solos podem absorver o iodo. Bovinos e outros animais absorvem o iodo quando comem essas plantas.

O iodo nas águas superficiais irá evaporar e voltar a entrar no ar. Os seres humanos também adicionam iodo ao ar queimando carvão ou combustível para produzir energia. Mas a quantidade de iodo que entra no ar devido à atividade humana é muito pequena em comparação com a quantidade que evapora dos oceanos.

O iodo pode ser radioativo. Os isótopos radioativos são formados naturalmente durante reações químicas na atmosfera. A maioria dos isótopos radioativos do iodo tem meia-vida muito curta e se transformará rapidamente em compostos de iodo estáveis. No entanto, existe uma forma radioativa de iodo que tem uma meia-vida de milhões de anos e é seriamente prejudicial ao meio ambiente. Este isótopo entra no ar de usinas nucleares, onde é formado durante o processamento de urânio e plutônio. Acidentes em usinas nucleares causaram a emissão de grandes quantidades de iodo radioativo no ar.

A glândula tireoide – Propriedades do Iodo

Glândula da tiróide, glândula endócrina glândula que está localizado na parte anterior da parte inferior do pescoço, abaixo da laringe (caixa de voz). A tireóide secreta hormônios vitais para o metabolismo e crescimento. Qualquer aumento da tireóide, independentemente da causa, é chamado de bócio.

A tireóide surge de uma cobertura descendente do assoalho da faringe, e um remanescente persistente dessa migração é conhecido como ducto tireoglosso. A própria glândula consiste em dois lobos oblongos, de cada lado da traquéia (traquéia) e conectados por uma faixa estreita de tecido chamada istmo. Em adultos normais, a glândula tireóide pesa de 10 a 15 gramas (0,4 a 0,5 onças), embora tenha a capacidade de crescer muito maior.

Os lóbulos da glândula, assim como o istmo, contêm muitos pequenos sacos globulares chamados folículos. Os folículos são revestidos de folículoscélulas e são preenchidos com um fluido conhecido comocolóide que contém o hormôniotiroglobulina. As células foliculares contêm as enzimas necessárias para sintetizar a tireoglobulina, bem como as enzimas necessárias para liberarhormônio tireoidiano da tireoglobulina. Quando hormônios da tireoide são necessários, a tireoglobulina é reabsorvida do colóide no lúmen folicular para dentro das células, onde é dividida em seus componentes, incluindo os dois hormônios da tireóide. tiroxina (T 4) etriiodotironina (T 3). Os hormônios são então liberados, passando das células para a circulação.

Bioquímica Do Hormônio Tireoidiano – Propriedades do Iodo

Tiroxina e triiodotironina contêm iodo e são formados por tironinas, que são compostos de duas moléculas do aminoácido tirosina. (Tanto o iodo quanto a tirosina são adquiridos na dieta.) A tiroxina contém quatro átomos de iodo e a triiodotironina contém três átomos de iodo. Como cada molécula de tirosina se liga a um ou dois átomos de iodo, duas tirosinas são usadas para sintetizar tanto a tiroxina quanto a triiodotironina. Esses dois hormônios são as únicas substâncias biologicamente ativas que contêm iodo e não podem ser produzidos na ausência de iodo. O processo que conduz à eventual síntese de tiroxina e triiodotironina começa nas células foliculares da tireoide, que concentram o iodo do soro. O iodo é então oxidado e ligado a resíduos de tirosina (formando compostos chamados iodotyrosines) dentro de moléculas de tireoglobulina. Os resíduos de tirosina iodados são então rearranjados para formar tiroxina e triiodotironina. Portanto, a tireoglobulina não serve apenas como a estrutura dentro da qual a tiroxina e a triiodotironina são sintetizadas, mas também como a forma de armazenamento dos dois hormônios.